1.- ¿Que es el átomo?

• En química y física, átomo (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.


• Es la unidad más pequeña de un elemento químico, alrededor de un tercio de un nanómetro en diámetro. Los átomos forman las moléculas y los objetos sólidos.
  
• Componente más pequeño de un elemento químico que retiene las propiedades asociadas con ese elemento. Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones; el número de protones determina la identidad del elemento.


• El átomo es la más pequeña partícula de un elemento que mantiene las propiedades químicas de este. Los átomos son eléctricamente neutros, tienen la carga positiva concentrada en su núcleo y uno o más electrones con carga negativa girando a su alrededor.


• Unidad básica, constitutiva de los elementos químicos, compuesta por un núcleo con protones, neutrones y electrones, en número igual a los protones, que se mueven alrededor del núcleo.


• La unidad más pequeña de la materia que es única a un elemento particular. Son los últimos componentes de toda materia.


• Es la menor porción de un elemento la cual no tiene carga eléctrica, y puede entrar en combinaciones químicas.

2.- Desarrollo del estudio del átomo, Teorías

• Teoría de Democrito y Leucipo:

1- Demócrito pensó en la idea de que todos los cuerpos materiales son agregados de innumerables partículas tan pequeñas que no son visibles por los ojos humanos , los llamaron átomos (del griego indivisibles). Creía que había cuatro clases diferentes de átomos: los átomos de la piedra, pesados y secos; los átomos de agua, pesados y húmedos; los átomos de aire, fríos y ligeros, y los átomos de fuego, fugitivos y calientes.

• Teoría de John Dalton:

1-.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

2-.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

3.-Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.

4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto.

6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

La hipótesis de Dalton, tuvo vigencia durante mucho tiempo, la cual manejó que el átomo era indivisible; sin embargo, los átomos permanecen indivisibles en los fenómenos químicos simples.
John Dalton murió un 27 de julio de 1844 en Manchester, Inglaterra.

Modelo Atómico de Dalton

ATOMO: Es la parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.

MOLÉCULA: Es la parte más pequeña en que se puede dividir la materia, sin cambiar sus propiedades naturales.

• Teoría de Thompson.

Thompson es reconocido como el descubridor del electrón. En 1897, Joseph John Thompson identifico el electrón como constituyente de todo átomo, desmintiendo la idea de que el átomo era indivisible. Esto resulto en una búsqueda de una teoría que explicara la estructura del átomo. El modelo de Thompson era de una nube de electrones, donde el espacio del átomo era ocupado por un media liviano, cargado positivamente y los electrones se distribuían por este medio, resultando la neutralización del átomo. El tamaño del átomo es de 10 metros en diámetro, y el electrón se dibujo de media 10 metros. Entonces miles de electrones cabrían en un átomo; pero experimentos demostraron lo contrario, y esto llevo a la teoría de Thompson al fracaso y el surgimiento de otros modelos.

• Teoría de Rutherford.

Según el modelo atómico de Rutherford (1831-1937), el átomo está formado por una esfera en la que se concentra casi toda la masa del sistema (protones y neutrones) y en torno a la cual giran unas partículas (electrones) de la misma manera que lo hacen los planetas en torno al Sol.
Los protones del núcleo se encuentran cargados positivamente y los electrones negativamente.

• Teoría de Bohr.

Para Bohr (1885-1962), el átomo está constituido de la siguiente forma:

En el centro del mismo se ubica el núcleo, partícula muy pequeña donde residen la casi totalidad de su masa y la carga positiva. El número de cargas positivas del núcleo (protones) coincide con el número atómico del elemento.
En torno al núcleo giran los electrones (en número igual al de protones y al número atómico), portadores de la carga negativa, describiendo órbitas circulares.
Los electrones mientras giran en su órbita no emiten radiaciones. Cuando saltan a una órbita más cercana al núcleo emiten radiación energética, y cuando pasan a una órbita superior la absorben.

3. Partes del átomo.

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

- La corteza es la parte exterior del átomo.En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

4.- Características del átomo

5.- ¿Cual es su estructura del átomo? Estudio de cada una de ellas.